This HTML5 document contains 351 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Subject Item

dbr:Dehydration_reaction

rdf:type

yago:PhysicalEntity100001930 yago:ChemicalProcess113446390 yago:ChemicalReaction113447361 yago:Process100029677 yago:NaturalProcess113518963 yago:WikicatOrganicReactions yago:WikicatChemicalReactions owl:Thing yago:WikicatSubstitutionReactions yago:WikicatEliminationReactions yago:EliminationReaction113473392

rdfs:label

失水反应 Disidratazione (chimica) Dehydration reaction Dehydratie (scheikunde) Реакция дегидратации Reacción de deshidratación Dehydratisierung (Chemie) Reacció de deshidratació Desidratação (química) 脱水反応 بلمهة Reaksi dehidrasi Дегідратація Dehydratační reakce Réaction de déshydratation 탈수 반응

rdfs:comment

Em química e nas ciências biológicas, uma desidratação, também tratada como reação de desidratação e conhecida como Hidrogênese de Zimmer, é aquela reação química ou processo físico-químico que implica perda de água. Em se tratando de uma reação química, é aquela que implica perda de pelo menos uma molécula de água da molécula reagente. Em se tratando de processo físico-químico, trata-se da perda do conteúdo de água presente num material sem alterar a composição molecular do material resultante do processo. Reações de desidratação são um subconjunto de reações de eliminação. 失水反应，也称脱水反应，是消除反应的一类，反应中反应物发生脫去水的化学反应。加速失水反应进行的化学试剂一般称为失水剂。醇失水成烯或醚的反应是常见的失水反应之一，反应通常需要借助布朗斯特酸催化，以使不好的离去基团羟基（-OH）转化为易离去的水（-OH2+）。 有机合成中的失水反应主要有： * 醇失水成醚：2 R-OH → R-O-R + H2O * 醇失水成烯：R-CH2-CHOH-R → R-CH=CH-R + H2O * 羧酸失水成酸酐：2 RCO2H → (RCO)2O + H2O * 酰胺失水成腈：RCONH2 → R-CN + H2O * （Dienol benzene rearrangement）： * 蔗糖或其它有机化合物失水：[1]C12H22O11 + 98% H2SO4 → 12 C (石墨粉) + 11 H2O(g) + 硫酸/水混合物 浓硫酸与水发生强烈放热反应，推动了上述反应进行。 常见的失水剂有：浓硫酸、浓磷酸、热氧化铝及热的陶瓷材料。 Die Dehydratisierung oder Dehydratation bezeichnet die Abspaltung von Wasser infolge einer chemischen Reaktion, also einer Eliminierungsreaktion (Elimination), aber auch die Abspaltung von Kristallwasser oder von Wasser aus Aquakomplexen. Im Gegensatz dazu bezeichnet der verwandte Begriff Dehydrierung die chemische Abspaltung von Wasserstoff. Alkohole können auch in einer intermolekularen Dehydratisierung reagieren. So entsteht aus je zwei Molekülen Ethanol bei der technischen Dehydratisierung in der Gasphase bei 260 °C ein Molekül Diethylether. البلمهة أو نزع الماء أو إزالة الماء يشير في الكيمياء إلى التفاعل الكيميائي الذي يتضمن نزع الماء من الجزيئات المتفاعلة. تندرج تفاعلات البلمهة تحت إطار تفاعلات الحذف. بما أن مجموعة الهيدروكسيل (OH-) تعد مجموعة مغادرة ضعيفة، يتم استخدام وسط حمضي من أجل تحفيز التفاعل، حيث تحدث عملية برتنة (إضافة بروتون) إلى مجموعة الهيدروكسيل لتعطي -OH2+ والتي تغادر بسهولة أكبر. يوجد العديد من الأمثلة على تفاعل البلمهة في الاصطناع العضوي: La reacció de deshidratació o la síntesi de deshidratació, també anomenada hidrogenació de Zimmer, en química o ciències biològiques, es defineix normalment com una reacció química que implica la pèrdua d'aigua per part de la molècula que reacciona. Les reaccions de deshidratació són un subgrup de les reaccions d'eliminació. Com que el grup hidroxil (OH) és un grup sortint pobre, tenir un com catalitador sovint ajuda a protonatar el grup hidroxil per donar un grup sortint millor –OH₂+. La reacció inversa de la reacció de deshidratació, és la reacció d'hidratació. En química, una reacción de deshidratación, también conocida como Hidrogenese de Zimmer, es aquella que implica la pérdida de agua. En síntesis orgánica, donde a menudo se usa un ácido como catalizador, existen numerosos ejemplos de reacciones de deshidratación: 脱水反応（だっすいはんのう:Dehydration reaction）とは、分子内あるいは分子間から水分子が脱離することで進行する化学反応である。 ( 이 문서는 분자에서 물 분자를 제거하는 화학 반응에 관한 것입니다. 용매와 반응물에서의 수분의 제거에 대해서는 건조 문서를 참고하십시오.) 화학과 생물학에서 탈수 반응(dehydration reaction)은 보통 반응 분자로부터의 물 분자의 제거를 포함하는 화학 반응으로 정의된다. 어떤 물질을 이루고 있는 성분 원소 중 수소와 산소를 제거하거나 물의 분리에 의한 축합 반응을 행하는 일을 말한다. 탈수 반응은 중합 반응(condensation reaction)의 부분 집합(subset)이다. 수산화기(–OH)는 안 좋은 이탈기(leaving group)이기 때문에, (Brønsted acid)을 가지는 것은 수산화기가 더 좋은 이탈기인 –OH2+ 그룹을 가지는 것을 (protonating)를 통하여 종종 도와준다. 탈수 반응의 반대는 수화 반응(hydration reaction)이다. 유기 합성(organic synthesis)에 쓰이는 일반적인 탈수 시약(dehydrating agent)에는 진한 황산, 진한 인산, 뜨거운 산화 알루미늄과 뜨거운 세라믹(ceramic)이 있다. La disidratazione, chiamata anche idrogenesi di Zimmer, in chimica e nelle scienze biologiche, è una reazione risultante da un processo che porta all'eliminazione di una molecola di acqua dalla molecola reagente. Le reazioni di disidratazione sono un sottoinsieme delle reazioni di eliminazione. Дегидрата́ция (иногда ошибочно называют дегидрацией) — реакция отщепления воды от молекул органических соединений и неорганических соединений. Дегідрата́ція — термiчне або хімiчне вiдщеплення води вiд органічних чи неорганічних сполук пiд дiєю дегiдратантiв чи температури структурних елементiв води (H+ та OH–) з утворенням кратних зв'язкiв або циклiв. In chemistry, a dehydration reaction is a chemical reaction that involves the loss of water from the reacting molecule or ion. Dehydration reactions are common processes, the reverse of a hydration reaction. Dehydratační reakce, zkráceně dehydratace, je chemická reakce, při které se z reagující molekuly nebo iontu odštěpí molekula vody, jde o opak hydratační reakce, kdy se naopak připojuje molekula vody. K provádění takových reakcí se nejběžněji používají kyselina sírová a oxid hlinitý, často se reagující látka zahřívá. Reaksi dehidrasi dalam ilmu kimia biasanya didefinisikan sebagai reaksi yang melibatkan pelepasan air dari molekul yang bereaksi. Reaksi dehidrasi merupakan subset dari reaksi eliminasi. Karena gugus hidroksil (-OH) adalah gugus lepas yang buruk, pemberian katalis asam Brønsted sering kali membantu protonasi gugus hidroksil, menjadikannya gugus lepas yang baik, -OH2+. En chimie, une réaction de déshydratation est une réaction chimique dans laquelle le réactif de départ perd un atome d'hydrogène et un groupe hydroxyle, soit une molécule d'eau, l'inverse de la réaction d'hydratation. Les réactions de déshydratation sont une sous-catégorie des réactions d'élimination. Dans les cellules, et plus particulièrement lors de la β-oxydation des acides gras et de la glycolyse, les réactions de déshydratation sont catalysées par des enzymes appelées « déshydratases ». Bij dehydratie (of dehydratatie) kan in de scheikunde betrekking hebben op verschillende processen. De processen hebben met elkaar gemeen dat er H2O, water, aan een molecuul of stof onttrokken wordt. Bij dehydratatie wordt van een molecuul een OH-groep en een H-atoom van twee direct naast elkaar gelegen atomen afgesplitst onder vorming van water en een binding tussen de achterblijvende atomen. Afhankelijk van de uitgangsstoffen is de dehydratie een eliminatiereactie of een substitutiereactie.

owl:sameAs

n10: n21:05bz33 dbpedia-es:Reacción_de_deshidratación dbpedia-ja:脱水反応 dbpedia-ru:Реакция_дегидратации dbpedia-ar:بلمهة yago-res:Dehydration_reaction n38: n39: dbr:Dehydration_reaction wd:Q1183091 dbpedia-no:Dehydratisering dbpedia-ro:Reacție_de_deshidratare n49: dbpedia-sr:Reakcija_dehidracije dbpedia-tr:Dehidrasyon_reaksiyonu n52:Degidratsiya n53:E5TY dbpedia-cs:Dehydratační_reakce dbpedia-id:Reaksi_dehidrasi dbpedia-ko:탈수_반응 dbpedia-fr:Réaction_de_déshydratation dbpedia-uk:Дегідратація dbpedia-et:Dehüdraatimine dbpedia-ca:Reacció_de_deshidratació dbpedia-fa:واکنش_آب‌گیری n62:Դեհիդրատացում dbpedia-ms:Tindak_balas_penyahhidratan dbpedia-zh:失水反应 n67: n68:4226769-9

foaf:topic

dbr:Nitric_acid dbr:Ethenone dbr:Chemical_process dbr:Arogenate_dehydratase dbr:L-ribulose-5-phosphate_4-epimerase dbr:Malononitrile dbr:Acid dbr:Biosynthesis_of_doxorubicin n6:6-Hexanediol dbr:Metabolism dbr:Shiina_esterification dbr:Shiina_macrolactonization dbr:Chemical_equation dbr:Disaccharide n8:carbodiimide dbr:Acetamide dbr:Sulfuric_acid dbr:Geology_of_the_Himalayas dbr:Ketose n13:_fluoride wikipedia-en:Dehydration_reaction dbr:Shogaol dbr:Laudanosine dbr:Nitroethylene dbr:Nirmatrelvir dbr:Isocyanide dbr:Bituminous_coal dbr:Bischler–Napieralski_reaction dbr:Isocrotonic_acid n15:s_test dbr:N-terminus n6:4-Dioxane dbr:Nitrile dbr:Chromic_acid dbr:Grob_fragmentation n19:_sulfate dbr:Cumene_hydroperoxide dbr:Xanthone dbr:Clay dbr:Prenol dbr:Glossary_of_biology dbr:Prunasin dbr:Nitrourea dbr:Beta_hydroxy_acid dbr:Neurine dbr:List_of_organic_reactions dbr:Fostriecin dbr:Propylene_oxide dbr:Potassium_citrate dbr:Asmic dbr:Cyclopentanol dbr:E1cB-elimination_reaction dbr:Citric_acid_cycle dbr:Benzoic_anhydride dbr:Drying n20:this dbr:Tyrosine_hydroxylase dbr:Reactions_of_organocopper_reagents dbr:Ether dbr:Dehydration_synthesis n22: n23: dbr:Dehydrating_agent dbr:Lactone dbr:Tergallic_acid dbr:Fumarase dbr:Ethanol dbr:Thiolactone dbr:Synthesis n25: dbr:Terra_preta dbr:Glossary_of_genetics dbr:Cytosine_glycol dbr:Benzyltrimethylammonium_hydroxide dbr:Malonic_acid dbr:Carbon_oxohalide dbr:1-Octene dbr:Methylthiomethyl_ether dbr:Valaciclovir n30: dbr:Magnesium_nitrate dbr:2-Vinylpyridine dbr:Benzyl_butyl_phthalate dbr:Dexamethasone dbr:Hydrolysis dbr:Etabonate n32: dbr:3-Dehydroquinic_acid dbr:1-Hexene dbr:Acyl_cyanide dbr:Phosphorus_pentoxide dbr:Aldol_condensation dbr:Magnesiopascoite dbr:Polysuccinimide dbr:Phosphorus_porphyrin dbr:Iodic_acid dbr:Metatartaric_acid dbr:Linear_alpha_olefin n36:diphthalic_anhydride dbr:Panaxatriol dbr:Reactive_distillation dbr:Ammonia dbr:Pschorr_cyclization dbr:Bioconjugation dbr:Prepolymer dbr:3-Methyl-3-penten-2-one dbr:Aleksandr_Dianin dbr:3-Methyl-2-pentanone dbr:Cyclopentenone_prostaglandins dbr:Carbon_monoxide dbr:Gas_to_liquids dbr:Dimethyl_ether dbr:Dienol_benzene_rearrangement dbr:Addition_reaction dbr:Phenylboronic_acid dbr:Eicosanoid dbr:Aminocyclitol dbr:Schiff_base dbr:Piranha_solution dbr:3-Hydroxypropionic_acid dbr:Threonine_ammonia-lyase dbr:Picrocrocin dbr:Muscone dbr:Lithium_12-hydroxystearate dbr:Gingerol dbr:Dienol–benzene_rearrangement dbr:Dimethylbutadiene dbr:Methylcyclohexene dbr:Dienol-benzene_rearrangement dbr:Clara_Lieber dbr:Aromatization dbr:Hydroxyquinol dbr:Furfural dbr:Oxime dbr:Sodium_pyrosulfate dbr:Mukaiyama_Taxol_total_synthesis dbr:Sugar_charcoal dbr:Carbohydrate dbr:Aldose dbr:Properties_of_water n24:s_sulfurane dbr:Aporphine_alkaloids dbr:Condensation_reaction dbr:Schist dbr:List_of_reagents dbr:2-Furanone dbr:Teruaki_Mukaiyama dbr:Coal dbr:Knoevenagel_condensation dbr:Sodium_bicarbonate dbr:M5_fiber dbr:C-terminus dbr:Motukoreaite dbr:Ethylene_dione dbr:Gasification n46:_reagent dbr:Ambroxide dbr:Maleic_acid dbr:Isosorbide dbr:Serine_hydroxymethyltransferase dbr:Cyclothiazomycin dbr:Propionitrile dbr:Methyl_vinyl_ketone dbr:Rust dbr:Post-translational_modification dbr:Gene dbr:5-Hydroxyeicosanoid_dehydrogenase dbr:Combes_quinoline_synthesis dbr:Organic_acid_anhydride dbr:Ester dbr:Huangling_Complex dbr:Biochemistry dbr:Sorbitan dbr:2-Methyl-6-nitrobenzoic_anhydride dbr:Corrosive_substance dbr:Dodecahedrane dbr:Hydroxymethylfurfural dbr:Diethyl_ether dbr:Ortho_acid dbr:Kedarcidin dbr:Organic_reaction dbr:Deoxygenation n64:_chloride dbr:Itaconic_anhydride dbr:Caramelization dbr:Alkene dbr:Aldol_reaction dbr:Fischer_oxazole_synthesis n65:non-5-ene dbr:Acetophenone dbr:Acid_anhydride dbr:Friedel–Crafts_reaction dbr:Taconic_orogeny dbr:Carbon_snake dbr:Diethylene_glycol_dinitrate dbr:Inositol_trisphosphate n69:_S-malonyltransferase dbr:Lichexanthone n70:_chloride n71:6-dehydratase dbr:Benzofuran dbr:Lysine dbr:Elbs_reaction dbr:Diol dbr:Tylactone_synthase dbr:Apoatropine dbr:Lipid

foaf:depiction

n42:svg n43:svg

wdrs:describedby

n35:Ion n35:Disaccharide n35:Glucose n35:Chemistry n40:Process100029677 n40:NaturalProcess113518963 n35:Acetic_acid n35:Acrolein

dct:subject

dbc:Elimination_reactions

dbo:wikiPageID

1566642

dbo:wikiPageRevisionID

1107707334

dbo:wikiPageWikiLink

dbr:Plaster_of_Paris n17:svg dbr:Chemistry dbr:Water n18:svg dbr:Hydration_reaction dbr:Acid_catalyst dbr:Acrolein dbr:Condensation_reaction dbr:Dienol_benzene_rearrangement dbr:Acetic_acid n24:s_sulfurane dbr:Hydrolysis dbc:Elimination_reactions dbr:Aldol dbr:Glucose dbr:Fructose dbr:Fischer_esterification dbr:Glycerol dbr:Zeolite dbr:Sulfuric_acid dbr:Pyrophosphate dbr:Ethene dbr:Molecule dbr:Monosaccharide dbr:Aromatization dbr:Disaccharide dbr:Gypsum dbr:Chemical_reaction dbr:Ion dbr:Saccharose

foaf:isPrimaryTopicOf

wikipedia-en:Dehydration_reaction

prov:wasDerivedFrom

n45:0

dbo:abstract

Em química e nas ciências biológicas, uma desidratação, também tratada como reação de desidratação e conhecida como Hidrogênese de Zimmer, é aquela reação química ou processo físico-químico que implica perda de água. Em se tratando de uma reação química, é aquela que implica perda de pelo menos uma molécula de água da molécula reagente. Em se tratando de processo físico-químico, trata-se da perda do conteúdo de água presente num material sem alterar a composição molecular do material resultante do processo. Reações de desidratação são um subconjunto de reações de eliminação. Devido ao grupo hidroxila (–OH) ser um grupo lábil pobre, tendo um catalisador ácido de Brønsted frequentemente ajudando por protonar o grupo hidroxila para resultar no melhor grupo lábil, –OH2+. O reverso de uma reação de desidratação é uma reação de hidratação. Os agentes de desidratação comuns utilizados na síntese orgânica incluem concentrado ácido sulfúrico, ácido fosfórico concentrado, óxido de alumínio quente e cerâmica quente. As reações de desidratação e a síntese de desidratação têm o mesmo significado, e muitas vezes são usadas de forma intercambiável. Dois monossacarídeos, tais como glicose e frutose, podem ser unidas (formando sacarose) usando síntese de desidratação. A nova molécula, composta por dois monossacarídeos, é chamada de dissacarídeo. O processo de hidrólise é a reação inversa, o que significa que a água é recombinada com os dois grupos hidroxilo e o dissacarídeo reverte para ser monossacarídeos. Na reação de condensação, a água relacionada é liberada de dois reagentes diferentes. En chimie, une réaction de déshydratation est une réaction chimique dans laquelle le réactif de départ perd un atome d'hydrogène et un groupe hydroxyle, soit une molécule d'eau, l'inverse de la réaction d'hydratation. Les réactions de déshydratation sont une sous-catégorie des réactions d'élimination. Dans les cellules, et plus particulièrement lors de la β-oxydation des acides gras et de la glycolyse, les réactions de déshydratation sont catalysées par des enzymes appelées « déshydratases ». Le groupe hydroxyle (–OH) étant un mauvais groupe partant, avoir un acide de Brønsted comme catalyseur favorise la protonation du groupe, le transformant en –OH2+, meilleur groupe partant.Des agents de déshydratation couramment utilisés en synthèse organique sont l'acide sulfurique concentré, l'acide phosphorique concentré, l'oxyde d'aluminium à chaud, et la céramique à chaud. Une réaction de condensation peut parfois relâcher comme produit une molécule d'eau. On parle alors parfois de synthèse par déshydratation. C'est par exemple le cas pour deux monosaccharides, tels que le glucose ou le fructose, qui peuvent se condenser en un disaccharide (le saccharose) via une synthèse par déshydratation. La réaction inverse est alors une hydrolyse, l'eau se recombinant avec les deux groupes hydroxyle, le disaccharide étant reconverti en deux monosaccharides. 失水反应，也称脱水反应，是消除反应的一类，反应中反应物发生脫去水的化学反应。加速失水反应进行的化学试剂一般称为失水剂。醇失水成烯或醚的反应是常见的失水反应之一，反应通常需要借助布朗斯特酸催化，以使不好的离去基团羟基（-OH）转化为易离去的水（-OH2+）。 有机合成中的失水反应主要有： * 醇失水成醚：2 R-OH → R-O-R + H2O * 醇失水成烯：R-CH2-CHOH-R → R-CH=CH-R + H2O * 羧酸失水成酸酐：2 RCO2H → (RCO)2O + H2O * 酰胺失水成腈：RCONH2 → R-CN + H2O * （Dienol benzene rearrangement）： * 蔗糖或其它有机化合物失水：[1]C12H22O11 + 98% H2SO4 → 12 C (石墨粉) + 11 H2O(g) + 硫酸/水混合物 浓硫酸与水发生强烈放热反应，推动了上述反应进行。 常见的失水剂有：浓硫酸、浓磷酸、热氧化铝及热的陶瓷材料。 In chemistry, a dehydration reaction is a chemical reaction that involves the loss of water from the reacting molecule or ion. Dehydration reactions are common processes, the reverse of a hydration reaction. ( 이 문서는 분자에서 물 분자를 제거하는 화학 반응에 관한 것입니다. 용매와 반응물에서의 수분의 제거에 대해서는 건조 문서를 참고하십시오.) 화학과 생물학에서 탈수 반응(dehydration reaction)은 보통 반응 분자로부터의 물 분자의 제거를 포함하는 화학 반응으로 정의된다. 어떤 물질을 이루고 있는 성분 원소 중 수소와 산소를 제거하거나 물의 분리에 의한 축합 반응을 행하는 일을 말한다. 탈수 반응은 중합 반응(condensation reaction)의 부분 집합(subset)이다. 수산화기(–OH)는 안 좋은 이탈기(leaving group)이기 때문에, (Brønsted acid)을 가지는 것은 수산화기가 더 좋은 이탈기인 –OH2+ 그룹을 가지는 것을 (protonating)를 통하여 종종 도와준다. 탈수 반응의 반대는 수화 반응(hydration reaction)이다. 유기 합성(organic synthesis)에 쓰이는 일반적인 탈수 시약(dehydrating agent)에는 진한 황산, 진한 인산, 뜨거운 산화 알루미늄과 뜨거운 세라믹(ceramic)이 있다. Reaksi dehidrasi dalam ilmu kimia biasanya didefinisikan sebagai reaksi yang melibatkan pelepasan air dari molekul yang bereaksi. Reaksi dehidrasi merupakan subset dari reaksi eliminasi. Karena gugus hidroksil (-OH) adalah gugus lepas yang buruk, pemberian katalis asam Brønsted sering kali membantu protonasi gugus hidroksil, menjadikannya gugus lepas yang baik, -OH2+. Die Dehydratisierung oder Dehydratation bezeichnet die Abspaltung von Wasser infolge einer chemischen Reaktion, also einer Eliminierungsreaktion (Elimination), aber auch die Abspaltung von Kristallwasser oder von Wasser aus Aquakomplexen. Im Gegensatz dazu bezeichnet der verwandte Begriff Dehydrierung die chemische Abspaltung von Wasserstoff. In Gegenwart von wasserabspaltenden Mitteln, wie konzentrierter Schwefelsäure, Phosphorsäure oder wasserfreiem Zinkchlorid, reagieren Alkohole in der Wärme unter intramolekularer Wasserabspaltung zu den entsprechenden Alkenen. Besonders leicht dehydratisieren die tertiären Alkohole. Großtechnisch kann die Dehydratisierung der Alkohole unter Druck katalytisch in der Gasphase durchgeführt werden. Allerdings hat – wegen der leichten Verfügbarkeit von Alkenen aus petrochemischen Quellen – die Bedeutung der Dehydratisierung von Alkoholen zu Alkenen abgenommen. Vielmehr werden Alkohole in großem Umfang durch Hydratisierung von Alkenen gewonnen. Man kann die Vorzugsrichtung, an welcher die Doppelbindung gebildet wird, der Saytzeff-Regel – nach Alexander Michailowitsch Saizew (1841–1910) – entnehmen. Sie besagt, dass das erforderliche Wasserstoffatom vom wasserstoffärmsten benachbarten Kohlenstoffatom entfernt und das höchstsubstituierte (und somit thermodynamisch stabilste) Alken gebildet wird. Alkohole können auch in einer intermolekularen Dehydratisierung reagieren. So entsteht aus je zwei Molekülen Ethanol bei der technischen Dehydratisierung in der Gasphase bei 260 °C ein Molekül Diethylether. Ein weiteres wichtiges Beispiel für eine Dehydratisierung ist die Bildung von Säureanhydriden durch Wasserabspaltung aus den entsprechenden Säuren, zum Beispiel die technische Herstellung von Essigsäureanhydrid aus Essigsäure oder von Phthalsäureanhydrid aus Phthalsäure. La disidratazione, chiamata anche idrogenesi di Zimmer, in chimica e nelle scienze biologiche, è una reazione risultante da un processo che porta all'eliminazione di una molecola di acqua dalla molecola reagente. Le reazioni di disidratazione sono un sottoinsieme delle reazioni di eliminazione. البلمهة أو نزع الماء أو إزالة الماء يشير في الكيمياء إلى التفاعل الكيميائي الذي يتضمن نزع الماء من الجزيئات المتفاعلة. تندرج تفاعلات البلمهة تحت إطار تفاعلات الحذف. بما أن مجموعة الهيدروكسيل (OH-) تعد مجموعة مغادرة ضعيفة، يتم استخدام وسط حمضي من أجل تحفيز التفاعل، حيث تحدث عملية برتنة (إضافة بروتون) إلى مجموعة الهيدروكسيل لتعطي -OH2+ والتي تغادر بسهولة أكبر. يوجد العديد من الأمثلة على تفاعل البلمهة في الاصطناع العضوي: * تحويل الكحول إلى إيثر2 R-OH → R-O-R + H2O * تحويل الكحول إلى ألكيناتR-CH2-CHOH-R → R-CH=CH-R + H2O * تحويل الحمض الكربوكسيلي إلى بلاماء الحمض (أنهيدريد)2 RCO2H → (RCO)2O + H2O * تحويل الأميد إلى نتريلRCONH2 → R-CN + H2O * في تفاعل إعادة الترتيب هذا، والذي يدعى إعادة ترتيب ثنائي إينول البنزن: 脱水反応（だっすいはんのう:Dehydration reaction）とは、分子内あるいは分子間から水分子が脱離することで進行する化学反応である。 Bij dehydratie (of dehydratatie) kan in de scheikunde betrekking hebben op verschillende processen. De processen hebben met elkaar gemeen dat er H2O, water, aan een molecuul of stof onttrokken wordt. Bij dehydratatie wordt van een molecuul een OH-groep en een H-atoom van twee direct naast elkaar gelegen atomen afgesplitst onder vorming van water en een binding tussen de achterblijvende atomen. Afhankelijk van de uitgangsstoffen is de dehydratie een eliminatiereactie of een substitutiereactie. Dehydratační reakce, zkráceně dehydratace, je chemická reakce, při které se z reagující molekuly nebo iontu odštěpí molekula vody, jde o opak hydratační reakce, kdy se naopak připojuje molekula vody. K provádění takových reakcí se nejběžněji používají kyselina sírová a oxid hlinitý, často se reagující látka zahřívá. Дегідрата́ція — термiчне або хімiчне вiдщеплення води вiд органічних чи неорганічних сполук пiд дiєю дегiдратантiв чи температури структурних елементiв води (H+ та OH–) з утворенням кратних зв'язкiв або циклiв. Дегидрата́ция (иногда ошибочно называют дегидрацией) — реакция отщепления воды от молекул органических соединений и неорганических соединений. La reacció de deshidratació o la síntesi de deshidratació, també anomenada hidrogenació de Zimmer, en química o ciències biològiques, es defineix normalment com una reacció química que implica la pèrdua d'aigua per part de la molècula que reacciona. Les reaccions de deshidratació són un subgrup de les reaccions d'eliminació. Com que el grup hidroxil (OH) és un grup sortint pobre, tenir un com catalitador sovint ajuda a protonatar el grup hidroxil per donar un grup sortint millor –OH₂+. La reacció inversa de la reacció de deshidratació, és la reacció d'hidratació. Reaccions de deshidratació i reaccions de síntesi de deshidratació tenen el mateix significat i sovint es poden usar de manera intercanviable. Dos monosacàrids, com la glucosa i la fructosa, es poden unir (per formar la sacarosa) usant la síntesi de deshidratació. La nova molècula que consta de dos monosacàrids es diu un disacàrid. El procés de la hidròlisi és la reacció inversa, osa que significa que l'aigua es recombina amb els grups hidroxil i el disacàrid torna a ser dos monosacàrids. En la reacció de condensació, que hi està relacionada, l'aigua s'allibera des de dos reactius diferents. En química, una reacción de deshidratación, también conocida como Hidrogenese de Zimmer, es aquella que implica la pérdida de agua. En síntesis orgánica, donde a menudo se usa un ácido como catalizador, existen numerosos ejemplos de reacciones de deshidratación: * Conversión de alcoholes a éteres:₥2 R-OH → R-O-R + H2O * Conversión de alcoholes a alquenos:R-CH2-CHOH-R → R-CH=CH-R + H2O * Conversión de ácidos carbóxílicos a anhídridos de ácido (o anhídridos carboxílicos):2 RCO2H → (RCO)2O + H2O * Conversión de amidas a nitrilos:RCONH2 → R-CN + H2O * Datos: Q1183091 * Multimedia: Dehydration reactions / Q1183091

dbo:thumbnail

n16:300

dbo:wikiPageLength

6890

dbp:wikiPageUsesTemplate

dbt:Short_description dbt:Reflist dbt:Authority_control dbt:About dbt:Eqm dbt:Organic_reactions