. . . . . . . "Kwas jodowy"@pl . . . . "\u7898\u9178\uFF08\u5316\u5B66\u5F0F\uFF1AHIO3\uFF09\u6BD4\u6EB4\u9178\u548C\u6C2F\u9178\u7A33\u5B9A\uFF0C\u53EF\u4EE5\u5448\u6676\u4F53\u72B6\u6001\u5B58\u5728\uFF0C110\u2103\u5206\u89E3\u540C\u65F6\u6709\u4E00\u90E8\u5206\u8131\u6C34\u5F62\u6210\u4E09\u7898\u9178\uFF08HI3O8\uFF09\uFF0C195\u2103\u8131\u6C34\u6210\u4E94\u6C27\u5316\u4E8C\u7898\uFF08I2O5\uFF09\uFF0C\u6613\u6EB6\u4E8E\u6C34\uFF0C\u4E3A\u5F3A\u6C27\u5316\u5242\u53CA\u5F3A\u9178\u3002"@zh . . . "\u0419\u043E\u0434\u0430\u0301\u0442\u043D\u0430 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0430\u0301 \u2014 \u043D\u0435\u043E\u0440\u0433\u0430\u043D\u0456\u0447\u043D\u0430 \u0441\u043F\u043E\u043B\u0443\u043A\u0430, \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0430 \u0441\u043A\u043B\u0430\u0434\u0443 HIO3. \u0411\u0435\u0437\u0432\u043E\u0434\u043D\u0430 \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D\u0430 \u0454 \u0431\u0435\u0437\u0431\u0430\u0440\u0432\u043D\u0438\u043C\u0438 \u0440\u043E\u043C\u0431\u0456\u0447\u043D\u0438\u043C\u0438 \u043A\u0440\u0438\u0441\u0442\u0430\u043B\u0430\u043C\u0438 \u0456\u0437 \u0433\u0456\u0440\u043A\u0443\u0432\u0430\u0442\u043E-\u043A\u0438\u0441\u043B\u0438\u043C \u043F\u0440\u0438\u0441\u043C\u0430\u043A\u043E\u043C. \u0423 \u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D\u0456 \u0439\u043E\u0434\u0430\u0442\u043D\u0430 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0430 \u043F\u0440\u043E\u044F\u0432\u043B\u044F\u0454 \u0441\u0438\u043B\u044C\u043D\u0456 \u043E\u043A\u0438\u0441\u043D\u0456 \u0432\u043B\u0430\u0441\u0442\u0438\u0432\u043E\u0441\u0442\u0456. \u041A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0430 \u0443\u0442\u0432\u043E\u0440\u044E\u0454 \u0440\u044F\u0434 \u0441\u043E\u043B\u0435\u0439 \u2014 \u0439\u043E\u0434\u0430\u0442\u0456\u0432."@uk . "\u00C1cido i\u00F3dico, HIO3, \u00E9 o oxi\u00E1cido em que o iodo tem n\u00FAmero de oxida\u00E7\u00E3o +5. Pode ser encontrado no estado puro na natureza como um s\u00F3lido branco, ao contr\u00E1rio do \u00E1cido clor\u00EDdrico e do . O \u00E1cido i\u00F3dico \u00E9 dos mais est\u00E1veis hal\u00F3genos enquanto em estado puro. Outra caracter\u00EDstica \u00E9 que, quando cuidadosamente aquecido, o \u00C1cido i\u00F3dico desidrata-se formando o , por\u00E9m devido ao aquecimento subsequente, o se decomp\u00F5e formando uma mistura de oxig\u00EAnio e ."@pt . . . . . . . . "Iodic acid"@en . . "470453970"^^ . "Kyselina jodi\u010Dn\u00E1 je b\u00EDl\u00E1 krystalick\u00E1 l\u00E1tka velmi dob\u0159e rozpustn\u00E1 ve vod\u011B na bezbarv\u00FD a\u017E slab\u011B na\u017Eloutl\u00FD roztok. Pat\u0159\u00ED mezi st\u0159edn\u011B siln\u00E9 kyseliny (1% roztok m\u00E1 pH = 3). Jej\u00ED soli se naz\u00FDvaj\u00ED , nejv\u00FDznamn\u011Bj\u0161\u00ED je jodi\u010Dnan draseln\u00FD, kter\u00FD se p\u0159id\u00E1v\u00E1 do soli pro zv\u00FD\u0161en\u00ED obsahu jodu."@cs . "\uC544\uC774\uC624\uB518\uC0B0(Iodic acid, \uD654\uD559\uC2DD:HIO3), \uD770\uC0C9 \uACE0\uCCB4\uB85C \uC11D\uCD9C\uB418\uB294 \uC0B0\uC774\uB2E4. \uC774 \uBB3C\uC9C8\uC740 \uBB3C\uC5D0 \uC798 \uB179\uC744 \uBFD0\uB9CC \uC544\uB2C8\uB77C \uC5FC\uC18C\uC0B0\uC774\uB098 \uBE0C\uB85C\uBBFC\uC0B0\uACFC \uB2EC\uB9AC \uC21C\uC218\uD55C \uD615\uD0DC\uB85C \uC874\uC7AC\uD55C\uB2E4."@ko . "\u7898\u9178\uFF08\u5316\u5B66\u5F0F\uFF1AHIO3\uFF09\u6BD4\u6EB4\u9178\u548C\u6C2F\u9178\u7A33\u5B9A\uFF0C\u53EF\u4EE5\u5448\u6676\u4F53\u72B6\u6001\u5B58\u5728\uFF0C110\u2103\u5206\u89E3\u540C\u65F6\u6709\u4E00\u90E8\u5206\u8131\u6C34\u5F62\u6210\u4E09\u7898\u9178\uFF08HI3O8\uFF09\uFF0C195\u2103\u8131\u6C34\u6210\u4E94\u6C27\u5316\u4E8C\u7898\uFF08I2O5\uFF09\uFF0C\u6613\u6EB6\u4E8E\u6C34\uFF0C\u4E3A\u5F3A\u6C27\u5316\u5242\u53CA\u5F3A\u9178\u3002"@zh . . . . . . . . "\u30E8\u30A6\u7D20\u9178"@ja . . . . . . . "Iodic acid"@en . . . . . . . . . . . . "Kwas jodowy, HIO3 \u2013 nieorganiczny zwi\u0105zek chemiczny z grupy tlenowych kwas\u00F3w jodu. Atomem centralnym kwasu jodowego jest jod na V stopniu utlenienia."@pl . . . . . . . . . "L'acido iodico \u00E8 l'acido ottenuto per idratazione dell'anidride iodica, masi pu\u00F2 anche produrre disciogliendo lo iodio in acido nitrico concentrato. A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco dall'odore tenue, forma con i metalli alcalini sali discretamente solubili in acqua, che danno reazione neutra con l'idrolisi. \u00C8 un composto corrosivo e molto ossidante, pertanto viene anche usato come sbiancante al posto degli ipocloriti sotto forma di sale di sodio o di potassio."@it . . . . . "Jodata acido"@eo . . . . "El \u00E1cido yodico es un \u00E1cido ox\u00E1cido inorg\u00E1nico de f\u00F3rmula molecular HIO3.Se puede sintetizar por medio de una reacci\u00F3n de \u00F3xido-reducci\u00F3n entre el \u00E1cido n\u00EDtrico y el yodo elemental."@es . . . . "Iodic acid is a white water-soluble solid with the chemical formula HIO3. Its robustness contrasts with the instability of chloric acid and bromic acid. Iodic acid features iodine in the oxidation state +5 and is one of the most stable oxo-acids of the halogens. When heated, samples dehydrate to give iodine pentoxide. On further heating, the iodine pentoxide further decomposes, giving a mix of iodine, oxygen and lower oxides of iodine."@en . "L'acide iodique est un compos\u00E9 chimique de formule brute HIO3. C'est un oxoacide d'iode dont la base conjugu\u00E9e est l'anion iodate IO3\u2212. Il contient un atome d'iode \u00E0 l'\u00E9tat d'oxydation +5 et est l'un des oxoacides d'halog\u00E8ne les plus stables."@fr . "Iodic-acid-gamma-polymorph-side-3D-sf.png"@en . "\u0418\u043E\u0434\u043D\u043E\u0432\u0430\u0301\u0442\u0430\u044F \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0430\u0301 \u2014 \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0435 \u0441\u043E\u0435\u0434\u0438\u043D\u0435\u043D\u0438\u0435 \u0441 \u0444\u043E\u0440\u043C\u0443\u043B\u043E\u0439 HIO3, \u0441\u0438\u043B\u044C\u043D\u0430\u044F \u043E\u0434\u043D\u043E\u043E\u0441\u043D\u043E\u0432\u043D\u0430\u044F \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0430. \u0411\u0435\u0441\u0446\u0432\u0435\u0442\u043D\u043E\u0435 \u043A\u0440\u0438\u0441\u0442\u0430\u043B\u043B\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0435 \u0432\u0435\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u043E, \u0441\u043E \u0441\u0442\u0435\u043A\u043B\u044F\u043D\u043D\u044B\u043C \u0431\u043B\u0435\u0441\u043A\u043E\u043C \u0438 \u0433\u043E\u0440\u044C\u043A\u043E\u0432\u0430\u0442\u043E-\u043A\u0438\u0441\u043B\u044B\u043C \u0432\u043A\u0443\u0441\u043E\u043C, \u0443\u0441\u0442\u043E\u0439\u0447\u0438\u0432\u043E\u0435 \u043F\u0440\u0438 \u043E\u0431\u044B\u0447\u043D\u043E\u0439 \u0442\u0435\u043C\u043F\u0435\u0440\u0430\u0442\u0443\u0440\u0435. \u041B\u0435\u0433\u043A\u043E \u043E\u0431\u0440\u0430\u0437\u0443\u0435\u0442\u0441\u044F \u0432 \u043A\u0440\u0438\u0441\u0442\u0430\u043B\u043B\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u043C \u0441\u043E\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u0438\u0438 \u0432 \u0432\u0438\u0434\u0435 \u0434\u0432\u0443\u0445 \u0440\u0430\u0437\u043B\u0438\u0447\u043D\u044B\u0445, \u043D\u0435 \u043F\u0435\u0440\u0435\u0445\u043E\u0434\u044F\u0449\u0438\u0445 \u0434\u0440\u0443\u0433 \u0432 \u0434\u0440\u0443\u0433\u0430 \u0444\u043E\u0440\u043C \u0440\u043E\u043C\u0431\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0439 \u0441\u0438\u043D\u0433\u043E\u043D\u0438\u0438."@ru . "Iods\u00E4ure, auch Jods\u00E4ure, ist eine Halogensauerstoffs\u00E4ure, wie Chlors\u00E4ure und Broms\u00E4ure.Sie ist die einzige der Halogen(V)-s\u00E4uren des Typs HXO3, die sich wasserfrei isolieren l\u00E4sst."@de . "Acido iodico"@it . . "Iodic acid"@en . "\u0418\u043E\u0434\u043D\u043E\u0432\u0430\u0442\u0430\u044F \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0430"@ru . . "Ball-and-stick model of iodic acid"@en . "L'acido iodico \u00E8 l'acido ottenuto per idratazione dell'anidride iodica, masi pu\u00F2 anche produrre disciogliendo lo iodio in acido nitrico concentrato. A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco dall'odore tenue, forma con i metalli alcalini sali discretamente solubili in acqua, che danno reazione neutra con l'idrolisi. \u00C8 un composto corrosivo e molto ossidante, pertanto viene anche usato come sbiancante al posto degli ipocloriti sotto forma di sale di sodio o di potassio."@it . . "Iods\u00E4ure, auch Jods\u00E4ure, ist eine Halogensauerstoffs\u00E4ure, wie Chlors\u00E4ure und Broms\u00E4ure.Sie ist die einzige der Halogen(V)-s\u00E4uren des Typs HXO3, die sich wasserfrei isolieren l\u00E4sst."@de . . . . . . "7730"^^ . "\uC544\uC774\uC624\uB518\uC0B0"@ko . . . "Jodata acido a\u016D HIO3 estas oksoacido de jodo, blanka solido, tre solvebla en akvo kaj ekzistanta en pura stato, kontra\u016De al klorata acido kaj bromata acido, kiuj ekzistas nur en solva\u0135oj. Jodata acido enhavas jodon kun oksidonombro +5 kaj estas unu el la plej stabilaj el la halogenidaj oksoacidoj en ties pura stato. Kiam zorge varmigita, la jodata acido malkomponi\u011Das en \"joda kvinoksido\" a\u016D I2O5. Kun sinsekva varmigo, la joda kvinoksido plumalkomponi\u011Das estigante miksa\u0135on da jodo, oksigeno kaj jodoksidoj kun malpli altaj oksidonombroj."@eo . . "changed"@en . . "L'acide iodique est un compos\u00E9 chimique de formule brute HIO3. C'est un oxoacide d'iode dont la base conjugu\u00E9e est l'anion iodate IO3\u2212. Il contient un atome d'iode \u00E0 l'\u00E9tat d'oxydation +5 et est l'un des oxoacides d'halog\u00E8ne les plus stables."@fr . "Iodic acid is a white water-soluble solid with the chemical formula HIO3. Its robustness contrasts with the instability of chloric acid and bromic acid. Iodic acid features iodine in the oxidation state +5 and is one of the most stable oxo-acids of the halogens. When heated, samples dehydrate to give iodine pentoxide. On further heating, the iodine pentoxide further decomposes, giving a mix of iodine, oxygen and lower oxides of iodine."@en . . "1112601915"^^ . . . . "\u03A5\u03C0\u03B5\u03C1\u03B9\u03C9\u03B4\u03B9\u03BA\u03CC \u03BF\u03BE\u03CD"@el . "El \u00E1cido yodico es un \u00E1cido ox\u00E1cido inorg\u00E1nico de f\u00F3rmula molecular HIO3.Se puede sintetizar por medio de una reacci\u00F3n de \u00F3xido-reducci\u00F3n entre el \u00E1cido n\u00EDtrico y el yodo elemental."@es . . . . . "\u30E8\u30A6\u7D20\u9178 (\u30E8\u30A6\u305D\u3055\u3093\u3001\u82F1: iodic acid) \u3068\u306F\u3001\u30E8\u30A6\u7D20\u306E\u30AA\u30AD\u30BD\u9178\u306E\u4E00\u7A2E\u3067\u3001\u5316\u5B66\u5F0F HIO3 \u306E\u5316\u5408\u7269\u3002\u6BD4\u8F03\u7684\u5F37\u3044\u9178\u3067\u3042\u308B (pKa = 0.75)\u3002 \u6C34\u6EB6\u6DB2\u4E2D\u3067\u306F\u3001\u89E3\u96E2\u3057\u3066\u30E8\u30A6\u7D20\u9178\u30A4\u30AA\u30F3\u3092\u751F\u3058\u308B\u3002 \u5869\u7D20\u9178\u3084\u81ED\u7D20\u9178\u3068\u306F\u7570\u306A\u308A\u3001\u7D50\u6676\u3068\u3057\u3066\u5358\u96E2\u304C\u53EF\u80FD\u3067\u3042\u308B\u3002\u6C34\u6EB6\u6DB2\u4E2D\u3067\u30E8\u30A6\u7D20\u3092\u5869\u7D20\u307E\u305F\u306F\u785D\u9178\u3092\u4F7F\u3063\u3066\u9178\u5316\u3059\u308B\u3053\u3068\u306B\u3088\u3063\u3066\u5408\u6210\u3067\u304D\u308B\u3002 \u9178\u6027\u6EB6\u6DB2\u4E2D\u3067\u306F\u5F37\u3044\u9178\u5316\u5264\u3068\u3057\u3066\u306F\u305F\u3089\u304F\u304C\u3001\u5869\u57FA\u6027\u6EB6\u6DB2\u3067\u306F\u9178\u5316\u529B\u306F\u5F31\u3044\u3002\u305D\u306E\u6A19\u6E96\u9178\u5316\u9084\u5143\u96FB\u4F4D\u306F\u4EE5\u4E0B\u306E\u901A\u308A\u3067\u3042\u308B\u3002 \u5206\u6790\u5316\u5B66\u3067\u306F\u5F37\u9178\u3068\u3057\u3066\u6EF4\u5B9A\u306B\u7528\u3044\u3089\u308C\u308B\u3002\u30E1\u30C1\u30EB\u30EC\u30C3\u30C9\u3084\u30E1\u30C1\u30EB\u30AA\u30EC\u30F3\u30B8\u3092\u6307\u793A\u85AC\u3068\u3057\u3066\u5F31\u304A\u3088\u3073\u5F37\u5869\u57FA\u306E\u6EF4\u5B9A\u306B\u5229\u7528\u3055\u308C\u308B\u3002"@ja . . . . . . . . . "\u00C1cido i\u00F3dico, HIO3, \u00E9 o oxi\u00E1cido em que o iodo tem n\u00FAmero de oxida\u00E7\u00E3o +5. Pode ser encontrado no estado puro na natureza como um s\u00F3lido branco, ao contr\u00E1rio do \u00E1cido clor\u00EDdrico e do . O \u00E1cido i\u00F3dico \u00E9 dos mais est\u00E1veis hal\u00F3genos enquanto em estado puro. Outra caracter\u00EDstica \u00E9 que, quando cuidadosamente aquecido, o \u00C1cido i\u00F3dico desidrata-se formando o , por\u00E9m devido ao aquecimento subsequente, o se decomp\u00F5e formando uma mistura de oxig\u00EAnio e ."@pt . . "Waterstofjodaat"@nl . . . . . "Iods\u00E4ure"@de . . . "Kwas jodowy, HIO3 \u2013 nieorganiczny zwi\u0105zek chemiczny z grupy tlenowych kwas\u00F3w jodu. Atomem centralnym kwasu jodowego jest jod na V stopniu utlenienia."@pl . . . . "\u00C1cido y\u00F3dico"@es . . . "Iodic acid"@en . . . "Kyselina jodi\u010Dn\u00E1"@cs . . . "L'\u00E0cid i\u00F2dic, amb la f\u00F3rmula qu\u00EDmica HIO\u2083, \u00E9s un \u00E0cid en forma de s\u00F2lid blanc. Es dissol molt b\u00E9 en l'aigua, per\u00F2 tamb\u00E9 existeix en estat pur. L'\u00E0cid i\u00F2dic cont\u00E9 iode en el seu estat d'oxidaci\u00F3 +5 i \u00E9s un dels oxo\u00E0cids m\u00E9s estables entre els hal\u00F2gens en estat pur. Quan s'escalfa curosament l'\u00E0cid i\u00F2dic es deshidrata a . Amb escalfament posterior es descompon el penta\u00F2xid de iodur donant lloc a una mescla de iode, oxigen i \u00F2xids inferiors de iode."@ca . . . . . . "Iodic-acid-gamma-polymorph-side-3D-bs-17.png"@en . . . . . "Acide iodique"@fr . "Jodata acido a\u016D HIO3 estas oksoacido de jodo, blanka solido, tre solvebla en akvo kaj ekzistanta en pura stato, kontra\u016De al klorata acido kaj bromata acido, kiuj ekzistas nur en solva\u0135oj. Jodata acido enhavas jodon kun oksidonombro +5 kaj estas unu el la plej stabilaj el la halogenidaj oksoacidoj en ties pura stato. Kiam zorge varmigita, la jodata acido malkomponi\u011Das en \"joda kvinoksido\" a\u016D I2O5. Kun sinsekva varmigo, la joda kvinoksido plumalkomponi\u011Das estigante miksa\u0135on da jodo, oksigeno kaj jodoksidoj kun malpli altaj oksidonombroj."@eo . . . . . "\u7898\u9178"@zh . . . . . . "Waterstofjodaat of joodzuur is een sterk monoprotisch zuur van jood, met als brutoformule HIO3. Het behoort tot de groep der halogeenzuurstofzuren en is een sterke oxidator. De stof komt voor als een witte kristallijne vaste stof, in tegenstelling tot andere halogeenbevattende oxozuren (chloorzuur en broomzuur) die alleen in waterige oplossingen voorkomen. Waterstofjodaat is extreem goed oplosbaar in water. Zouten van waterstofjodaat worden jodaten genoemd."@nl . . . . . . . . . . . . . . . . "\u0419\u043E\u0434\u0430\u0442\u043D\u0430 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0430"@uk . "Iodic-acid-2D.png"@en . . "Iodic(V) acid"@en . . . . . "\u00C0cid i\u00F2dic"@ca . . . . . "2134064"^^ . . . . "Iodic acid"@en . . "Space-filling model of iodic acid"@en . "\u30E8\u30A6\u7D20\u9178 (\u30E8\u30A6\u305D\u3055\u3093\u3001\u82F1: iodic acid) \u3068\u306F\u3001\u30E8\u30A6\u7D20\u306E\u30AA\u30AD\u30BD\u9178\u306E\u4E00\u7A2E\u3067\u3001\u5316\u5B66\u5F0F HIO3 \u306E\u5316\u5408\u7269\u3002\u6BD4\u8F03\u7684\u5F37\u3044\u9178\u3067\u3042\u308B (pKa = 0.75)\u3002 \u6C34\u6EB6\u6DB2\u4E2D\u3067\u306F\u3001\u89E3\u96E2\u3057\u3066\u30E8\u30A6\u7D20\u9178\u30A4\u30AA\u30F3\u3092\u751F\u3058\u308B\u3002 \u5869\u7D20\u9178\u3084\u81ED\u7D20\u9178\u3068\u306F\u7570\u306A\u308A\u3001\u7D50\u6676\u3068\u3057\u3066\u5358\u96E2\u304C\u53EF\u80FD\u3067\u3042\u308B\u3002\u6C34\u6EB6\u6DB2\u4E2D\u3067\u30E8\u30A6\u7D20\u3092\u5869\u7D20\u307E\u305F\u306F\u785D\u9178\u3092\u4F7F\u3063\u3066\u9178\u5316\u3059\u308B\u3053\u3068\u306B\u3088\u3063\u3066\u5408\u6210\u3067\u304D\u308B\u3002 \u9178\u6027\u6EB6\u6DB2\u4E2D\u3067\u306F\u5F37\u3044\u9178\u5316\u5264\u3068\u3057\u3066\u306F\u305F\u3089\u304F\u304C\u3001\u5869\u57FA\u6027\u6EB6\u6DB2\u3067\u306F\u9178\u5316\u529B\u306F\u5F31\u3044\u3002\u305D\u306E\u6A19\u6E96\u9178\u5316\u9084\u5143\u96FB\u4F4D\u306F\u4EE5\u4E0B\u306E\u901A\u308A\u3067\u3042\u308B\u3002 \u5206\u6790\u5316\u5B66\u3067\u306F\u5F37\u9178\u3068\u3057\u3066\u6EF4\u5B9A\u306B\u7528\u3044\u3089\u308C\u308B\u3002\u30E1\u30C1\u30EB\u30EC\u30C3\u30C9\u3084\u30E1\u30C1\u30EB\u30AA\u30EC\u30F3\u30B8\u3092\u6307\u793A\u85AC\u3068\u3057\u3066\u5F31\u304A\u3088\u3073\u5F37\u5869\u57FA\u306E\u6EF4\u5B9A\u306B\u5229\u7528\u3055\u308C\u308B\u3002"@ja . "\uC544\uC774\uC624\uB518\uC0B0(Iodic acid, \uD654\uD559\uC2DD:HIO3), \uD770\uC0C9 \uACE0\uCCB4\uB85C \uC11D\uCD9C\uB418\uB294 \uC0B0\uC774\uB2E4. \uC774 \uBB3C\uC9C8\uC740 \uBB3C\uC5D0 \uC798 \uB179\uC744 \uBFD0\uB9CC \uC544\uB2C8\uB77C \uC5FC\uC18C\uC0B0\uC774\uB098 \uBE0C\uB85C\uBBFC\uC0B0\uACFC \uB2EC\uB9AC \uC21C\uC218\uD55C \uD615\uD0DC\uB85C \uC874\uC7AC\uD55C\uB2E4."@ko . . "Kyselina jodi\u010Dn\u00E1 je b\u00EDl\u00E1 krystalick\u00E1 l\u00E1tka velmi dob\u0159e rozpustn\u00E1 ve vod\u011B na bezbarv\u00FD a\u017E slab\u011B na\u017Eloutl\u00FD roztok. Pat\u0159\u00ED mezi st\u0159edn\u011B siln\u00E9 kyseliny (1% roztok m\u00E1 pH = 3). Jej\u00ED soli se naz\u00FDvaj\u00ED , nejv\u00FDznamn\u011Bj\u0161\u00ED je jodi\u010Dnan draseln\u00FD, kter\u00FD se p\u0159id\u00E1v\u00E1 do soli pro zv\u00FD\u0161en\u00ED obsahu jodu."@cs . . "\u0418\u043E\u0434\u043D\u043E\u0432\u0430\u0301\u0442\u0430\u044F \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0430\u0301 \u2014 \u0445\u0438\u043C\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0435 \u0441\u043E\u0435\u0434\u0438\u043D\u0435\u043D\u0438\u0435 \u0441 \u0444\u043E\u0440\u043C\u0443\u043B\u043E\u0439 HIO3, \u0441\u0438\u043B\u044C\u043D\u0430\u044F \u043E\u0434\u043D\u043E\u043E\u0441\u043D\u043E\u0432\u043D\u0430\u044F \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0430. \u0411\u0435\u0441\u0446\u0432\u0435\u0442\u043D\u043E\u0435 \u043A\u0440\u0438\u0441\u0442\u0430\u043B\u043B\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0435 \u0432\u0435\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u043E, \u0441\u043E \u0441\u0442\u0435\u043A\u043B\u044F\u043D\u043D\u044B\u043C \u0431\u043B\u0435\u0441\u043A\u043E\u043C \u0438 \u0433\u043E\u0440\u044C\u043A\u043E\u0432\u0430\u0442\u043E-\u043A\u0438\u0441\u043B\u044B\u043C \u0432\u043A\u0443\u0441\u043E\u043C, \u0443\u0441\u0442\u043E\u0439\u0447\u0438\u0432\u043E\u0435 \u043F\u0440\u0438 \u043E\u0431\u044B\u0447\u043D\u043E\u0439 \u0442\u0435\u043C\u043F\u0435\u0440\u0430\u0442\u0443\u0440\u0435. \u041B\u0435\u0433\u043A\u043E \u043E\u0431\u0440\u0430\u0437\u0443\u0435\u0442\u0441\u044F \u0432 \u043A\u0440\u0438\u0441\u0442\u0430\u043B\u043B\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u043C \u0441\u043E\u0441\u0442\u043E\u044F\u043D\u0438\u0438 \u0432 \u0432\u0438\u0434\u0435 \u0434\u0432\u0443\u0445 \u0440\u0430\u0437\u043B\u0438\u0447\u043D\u044B\u0445, \u043D\u0435 \u043F\u0435\u0440\u0435\u0445\u043E\u0434\u044F\u0449\u0438\u0445 \u0434\u0440\u0443\u0433 \u0432 \u0434\u0440\u0443\u0433\u0430 \u0444\u043E\u0440\u043C \u0440\u043E\u043C\u0431\u0438\u0447\u0435\u0441\u043A\u043E\u0439 \u0441\u0438\u043D\u0433\u043E\u043D\u0438\u0438."@ru . . . "\u0419\u043E\u0434\u0430\u0301\u0442\u043D\u0430 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0430\u0301 \u2014 \u043D\u0435\u043E\u0440\u0433\u0430\u043D\u0456\u0447\u043D\u0430 \u0441\u043F\u043E\u043B\u0443\u043A\u0430, \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0430 \u0441\u043A\u043B\u0430\u0434\u0443 HIO3. \u0411\u0435\u0437\u0432\u043E\u0434\u043D\u0430 \u0440\u0435\u0447\u043E\u0432\u0438\u043D\u0430 \u0454 \u0431\u0435\u0437\u0431\u0430\u0440\u0432\u043D\u0438\u043C\u0438 \u0440\u043E\u043C\u0431\u0456\u0447\u043D\u0438\u043C\u0438 \u043A\u0440\u0438\u0441\u0442\u0430\u043B\u0430\u043C\u0438 \u0456\u0437 \u0433\u0456\u0440\u043A\u0443\u0432\u0430\u0442\u043E-\u043A\u0438\u0441\u043B\u0438\u043C \u043F\u0440\u0438\u0441\u043C\u0430\u043A\u043E\u043C. \u0423 \u0440\u043E\u0437\u0447\u0438\u043D\u0456 \u0439\u043E\u0434\u0430\u0442\u043D\u0430 \u043A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0430 \u043F\u0440\u043E\u044F\u0432\u043B\u044F\u0454 \u0441\u0438\u043B\u044C\u043D\u0456 \u043E\u043A\u0438\u0441\u043D\u0456 \u0432\u043B\u0430\u0441\u0442\u0438\u0432\u043E\u0441\u0442\u0456. \u041A\u0438\u0441\u043B\u043E\u0442\u0430 \u0443\u0442\u0432\u043E\u0440\u044E\u0454 \u0440\u044F\u0434 \u0441\u043E\u043B\u0435\u0439 \u2014 \u0439\u043E\u0434\u0430\u0442\u0456\u0432."@uk . . "Waterstofjodaat of joodzuur is een sterk monoprotisch zuur van jood, met als brutoformule HIO3. Het behoort tot de groep der halogeenzuurstofzuren en is een sterke oxidator. De stof komt voor als een witte kristallijne vaste stof, in tegenstelling tot andere halogeenbevattende oxozuren (chloorzuur en broomzuur) die alleen in waterige oplossingen voorkomen. Waterstofjodaat is extreem goed oplosbaar in water. Zouten van waterstofjodaat worden jodaten genoemd."@nl . . . . "\u00C1cido i\u00F3dico"@pt . . "L'\u00E0cid i\u00F2dic, amb la f\u00F3rmula qu\u00EDmica HIO\u2083, \u00E9s un \u00E0cid en forma de s\u00F2lid blanc. Es dissol molt b\u00E9 en l'aigua, per\u00F2 tamb\u00E9 existeix en estat pur. L'\u00E0cid i\u00F2dic cont\u00E9 iode en el seu estat d'oxidaci\u00F3 +5 i \u00E9s un dels oxo\u00E0cids m\u00E9s estables entre els hal\u00F2gens en estat pur. Quan s'escalfa curosament l'\u00E0cid i\u00F2dic es deshidrata a . Amb escalfament posterior es descompon el penta\u00F2xid de iodur donant lloc a una mescla de iode, oxigen i \u00F2xids inferiors de iode."@ca .